Calculateur de conditions STP

Ce calculateur STP convertit le volume d'un gaz de n'importe quelle pression et température en température et pression standard (STP). Entrez la pression, le volume et la température que vous avez mesurés, choisissez une définition STP et l'outil résout V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1) par étapes complètes. Il renvoie également les moles de gaz à STP et vous permet d'effectuer le calcul à l'envers, d'un volume STP connu au volume dans d'autres conditions. Il accepte les atm, kPa, mmHg, torr, bar et psi pour la pression, L, mL et m³ pour le volume, et K, °C et °F pour la température, et convertit automatiquement la température en Kelvin.

STP Conditions Calculator

Normalize Gas Volume to Standard Temperature & Pressure & Compute Moles

Standard:

Measured Operating Gas Conditions Ref: 101.325 kPa, 273.15 K

Pressure (P)

Volume (V)

Temperature (T)

Desired Output Volume Unit:

V_stp = (PVT_stp)/(P_stpT)

Live Result

1 atm, 0 °C

Volume at STP

13.742 L

Amount (n)

0.6131 mol

Step-by-Step Mathematical Derivation:

1. Formula: V_stp = (P × V × T_stp) / (P_stp × T)

• Operating: P = 1.5 atm, V = 10.0 L, T = 298.15 K

2. V_stp = 13.742 L

3. Moles: n = PV / RT = 0.6131 moles

Référence rapide

Article	Valeur
STP IUPAC (actuel)	273,15 K (0 °C) et 100 kPa (1 bar)
STP plus ancien (nombreux manuels)	273,15 K (0 °C) et 101,325 kPa (1 atm)
Formule	V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)
Basé sur	Loi combinée des gaz, P1V1/T1 = P2V2/T2
Volume molaire à IUPAC STP	22.711 L/mol
Volume molaire à un STP plus ancien	22.414 L/mol
Échelle de température requise	Kelvin (K = °C + 273,15)

Quelles sont les conditions STP ?

STP signifie température et pression standard. Il s’agit d’un état de référence fixe qui permet aux scientifiques de comparer les volumes, densités et quantités de gaz mesurés à différents endroits et à différents jours. Un volume de gaz ne signifie pas grand-chose sans sa température et sa pression, car la même quantité de gaz occupe des volumes très différents dans un laboratoire froid et dans une usine chaude. STP supprime cette ambiguïté.

La définition actuelle de l'IUPAC du STP est une température de 273,15 K (0 °C) et une pression absolue de 100 kPa (1 bar). L'IUPAC a adopté cette valeur en 1982. Avant cela, l'IUPAC définissait la pression standard à 1 atm (101,325 kPa), et de nombreux manuels, examens et cours de chimie utilisent encore cette ancienne valeur. Les deux versions utilisent 0 °C, la différence n'est donc que la pression.

Étant donné que les gaz suivent la loi des gaz combinés, la conversion d'un volume mesuré en STP est une application directe de P1V1/T1 = P2V2/T2, où l'état 2 est l'état standard. La relation découle de la loi des gaz parfaits et de la théorie moléculaire cinétique, et elle est valable pour une quantité fixe de gaz.

Pourquoi STP est important

Comparaison des volumes de gaz

Un volume à STP reflète la quantité de gaz, et non la météo dans le laboratoire.

Stœchiométrie

Les problèmes de réaction donnent ou demandent souvent des volumes de gaz au STP, en utilisant le volume molaire pour relier le volume et les taupes.

Comparaisons de densité

Les densités de gaz sont tabulées au STP afin que les différents gaz puissent être comparés équitablement.

Rapports de l'industrie

Le flux et le stockage du gaz sont souvent déclarés sous forme de volumes standard afin que les quantités soient comparables.

Comparaison des conditions STP : STP, NTP, SATP et autres

Plusieurs états « standards » existent. Vérifiez toujours celui requis par votre manuel, votre instructeur ou votre norme.

Standard	Température	Pression	Volume molaire d'un gaz parfait
STP (IUPAC, depuis 1982)	273.15 K (0 °C)	100 kPa (1 barre)	22.711 L/mol
STP (ancienne IUPAC, nombreux manuels)	273.15 K (0 °C)	101,325 kPa (1 atmosphère)	22.414 L/mol
NTP (température et pression normales, NIST)	293.15 K (20 °C)	101,325 kPa (1 atmosphère)	24.055 L/mol
SATP (température et pression ambiantes standard)	298.15 K (25 °C)	100 kPa (1 barre)	24.790 L/mol
SATP (plus ancien, 1 guichet automatique)	298.15 K (25 °C)	101,325 kPa (1 atmosphère)	24.465 L/mol
Niveau de la mer ISA (International Standard Atmosphere)	288.15 K (15 °C)	101,325 kPa (1 atmosphère)	23.645 L/mol

💡 Lequel devriez-vous utiliser ? Utilisez la définition donnée dans votre problème ou votre cours. Si aucun n'est indiqué, le STP IUPAC moderne (273,15 K et 100 kPa) est la norme internationale actuelle, mais de nombreux cours de chimie attendent toujours 273,15 K et 1 atm. Cette calculatrice vous permet de choisir l'un d'entre eux ou de saisir des valeurs personnalisées.

Valeurs équivalentes de pression standard

Pression standard	un guichet automatique	kPa	mmHg	barre	psi
Norme IUPAC (1 bar)	0.98692	100	750.06	1.000	14.504
Norme plus ancienne (1 ATM)	1.00000	101.325	760	1.01325	14.696

La formule de conversion STP

Commençons par la loi combinée des gaz :

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Soit l'état 2 l'état standard, donc P2 = P(STP), T2 = T(STP) et V2 = V(STP). Résoudre pour V(STP) :

V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)

Pour aller dans l’autre sens, d’un volume STP connu au volume dans d’autres conditions :

V2 = (P(STP) × V(STP) × T2) / (P2 × T(STP))

Pour connaître la quantité de gaz à STP :

n = V(STP) / Vm

où Vm est le volume molaire à l’état standard choisi.

Tableau des variables

Variable	Signification	Unités communes
P1	Pression mesurée	atm, kPa, mmHg, torr, bar, psi
V1	Volume mesuré	L, mL, m³
T1	Température mesurée	K (converti de °C ou °F)
P(STP)	Pression standard	100 kPa ou 101,325 kPa
T(STP)	Température normale	273.15 K
V(STP)	Volume au STP (inconnu)	Même unité que la V1
Vm	Volume molaire à STP	L/mole
n	Taupes de gaz	mole

Comment utiliser ce calculateur STP

Choisissez le mode

Sélectionnez « convertir en STP » ou « convertir depuis STP ».

Choisissez la définition STP

Choisissez IUPAC STP (273,15 K, 100 kPa), ancien STP (273,15 K, 1 atm), NTP, SATP ou valeurs personnalisées.

Entrez la pression mesurée

Tapez P1 et choisissez atm, kPa, mmHg, torr, bar ou psi.

Entrez le volume mesuré

Tapez V1 et choisissez L, mL ou m³.

Entrez la température mesurée

Tapez T1 en K, °C ou °F. L'outil le convertit en Kelvin.

Cliquez sur Calculer

La calculatrice renvoie le volume à STP et les moles de gaz.

Lire les étapes

Vérifiez l’équation substituée pour voir comment la réponse a été trouvée.

Exécutez une vérification sensorielle

Un gaz mesuré à basse pression ou à haute température doit avoir un volume plus petit à STP, et un gaz mesuré à haute pression ou à basse température doit en avoir un plus grand.

⚠️ Remarque : utilisez la pression absolue. Si votre pression est une lecture de jauge, ajoutez d’abord la pression atmosphérique. Si le gaz a été collecté au-dessus de l'eau, soustrayez la pression de vapeur de l'eau avant de convertir en STP.

Que peut calculer cette calculatrice ?

Volume au STP

Convertissez un volume de gaz mesuré à l’état standard.

Volume provenant de STP

Convertissez un volume STP connu en volume dans d'autres conditions.

Taupes à STP

Trouvez la quantité de gaz de son volume STP en utilisant le volume molaire.

Densité du gaz à STP

Estimez la densité à partir de la masse molaire et du volume molaire.

Pour un problème général avec une inconnue, utilisez le Combined Gas Law Calculator. Pour les taupes, la masse ou un seul état, utilisez le Ideal Gas Law Calculator. Pour les conversions de température, utilisez le Temperature Calculator.

Formules réarrangées STP

Toutes les formes proviennent de la multiplication croisée P1V1/T1 = P(STP)V(STP)/T(STP).

Résoudre pour	Formule
Volume au STP	V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)
Volume mesuré	V1 = (P(STP) × V(STP) × T1) / (P1 × T(STP))
Pression mesurée	P1 = (P(STP) × V(STP) × T1) / (V1 × T(STP))
Température mesurée	T1 = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × V(STP))
Taupes à STP	n = V(STP) / Vm

Lisez la formule du volume STP sous la forme d'un ensemble de ratios :

V(STP) = V1 × (P1 / P(STP)) × (T(STP) / T1)

Multipliez le volume mesuré par une correction de pression et une correction de température. Si le gaz a été mesuré à une pression supérieure à la pression standard, le premier rapport est supérieur à 1 et le volume augmente. S'il a été mesuré à une température supérieure à 273,15 K, le deuxième rapport est inférieur à 1 et le volume diminue.

Exemples de calcul STP

Exemple 1

Convertir un volume en STP (ancienne définition, 1 atm)

Problem: Un gaz occupe 5,00 L à 2,00 atm et 27 °C. Trouvez son volume à STP (273,15 K et 1,00 atm).

Étape 1 : Convertir T1 en Kelvin T1 = 27 + 273.15 = 300.15 K

Étape 2 : Écrivez la formule V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)

Étape 3 : Remplacer V(STP) = (2,00 × 5,00 × 273,15) / (1,00 × 300,15) = 2731,5 / 300,15

Answer: V(STP) ≈ 9,10 L

En utilisant la forme du rapport : 5,00 × (2,00 / 1,00) × (273,15 / 300,15) = 5,00 × 2 × 0,910 = 9,10 L. La pression est deux fois standard, ce qui double le volume à STP, et la petite différence de température le réduit légèrement.

Exemple 2

Collecte de gaz de laboratoire (mL, mmHg, °C)

Problem: Un échantillon de gaz occupe 250 ml à 740 mmHg et 22 °C. Trouvez son volume à STP (273,15 K et 760 mmHg), puis les moles de gaz.

Étape 1 : Convertir T1 en Kelvin T1 = 22 + 273.15 = 295.15 K

Étape 2 : Remplacer V(STP) = (740 × 250 × 273,15) / (760 × 295,15) = 50 532 750 / 224 314

Étape 3 : Trouver des grains de beauté n = V(STP) / Vm = 0,2253 L / 22,414 L/mol

Answer: V(STP) ≈ 225,3 mL et n ≈ 0,01005 mol

Les unités mL et mmHg sont conservées car les états mesuré et standard utilisent les mêmes unités. Seule la conversion de température était nécessaire.

Exemple 3

STP UICPA (100 kPa)

Problem: Un gaz occupe 1,50 L à 150 kPa et 50 °C. Trouvez son volume à IUPAC STP (273,15 K et 100 kPa).

Étape 1 : Convertir T1 en Kelvin T1 = 50 + 273.15 = 323.15 K

Étape 2 : Remplacer V(STP) = (150 × 1,50 × 273,15) / (100 × 323,15) = 61 458,75 / 32 315

Answer: V(STP) ≈ 1,90 L

Le même problème avec l'ancienne norme 1 atm donne 1,88 L, ce qui montre pourquoi vous devez utiliser la norme spécifiée par votre cours.

Exemple 4

Convertir de STP vers d'autres conditions

Problem: Un gaz occupe 10,0 L à STP (273,15 K et 1,00 atm). Quel volume occupe-t-il à 25 °C et 0,900 atm ?

Étape 1 : Convertir T2 en Kelvin T2 = 25 + 273.15 = 298.15 K

Étape 2 : Écrivez la formule V2 = (P(STP) × V(STP) × T2) / (P2 × T(STP))

Étape 3 : Remplacer V2 = (1.00 × 10.0 × 298.15) / (0.900 × 273.15) = 2981.5 / 245.835

Answer: V2 ≈ 12,13 L

Le gaz se dilate car la pression est inférieure et la température est supérieure à la norme.

Exemple 5

Les taupes et l'effet de la définition STP

Problem: Un gaz occupe 44,8 L à STP. Combien y a-t-il de taupes sous chaque définition ?

STP plus ancien (Vm = 22,414 L/mol) n = 44,8 / 22,414 = 2,00 moles

STP IUPAC (Vm = 22,711 L/mol) n = 44,8 / 22,711 = 1,97 mole

Answer: STP plus ancien : 2,00 mol | STP IUPAC : 1,97 mole

Les deux réponses diffèrent d'environ 1,3%. Lors d'un examen, utilisez le volume molaire donné par votre cours. Les problèmes manuels qui donnent un volume à STP et attendent un nombre entier de taupes utilisent généralement 22,4 L/mol.

Volume molaire à STP

Le volume molaire d’un gaz parfait est le volume d’une mole à une température et une pression données. Cela découle de la loi des gaz parfaits, Vm = RT / P, où R est la constante du gaz (8,314 J/(mol·K), ou 8,314 L·kPa/(mol·K)). À la même température et pression, une mole de n’importe quel gaz parfait occupe le même volume. C'est la loi d'Avogadro, et c'est pourquoi une taupe contient le même nombre de particules (la constante d'Avogadro, 6,022 × 10²³), quel que soit le gaz choisi.

État	Température	Pression	Volume molaire
STP UICPA	273.15 K	100 kPa	22.711 L/mol
Ancien STP	273.15 K	101.325 kPa	22.414 L/mol
NTP	293.15 K	101.325 kPa	24.055 L/mol
SATP (1 barre)	298.15 K	100 kPa	24.790 L/mol
SATP (1 guichet automatique)	298.15 K	101.325 kPa	24.465 L/mol

🔬 Constante de Loschmidt : À 273,15 K et 101,325 kPa, un gaz parfait contient environ 2,687 × 10²⁵ molécules par mètre cube. C'est ce qu'on appelle la constante de Loschmidt et découle du volume molaire et de la constante d'Avogadro.

Densité du gaz à STP

Une fois que vous connaissez le volume molaire, la densité découle de la masse molaire : Densité = masse molaire / volume molaire Les valeurs ci-dessous utilisent 22,414 L/mol (0 °C et 1 atm) et traitent chaque gaz comme idéal.

Gaz	Masse molaire (g/mol)	Densité à 0 °C et 1 atm (g/L)
Hydrogène (H₂)	2.016	0.0899
Hélium (Il)	4.003	0.1786
Azote (N₂)	28.014	1.250
Air (moyenne)	28.97	1.292
Oxygène (O₂)	31.998	1.428
Dioxyde de carbone (CO₂)	44.01	1.964

Sous IUPAC STP (22,711 L/mol), chaque densité est inférieure d'environ 1,3 %. Par exemple, l’air contient environ 1,275 g/L. Les densités réelles de gaz diffèrent légèrement de ces valeurs idéales. Pour le dioxyde de carbone, la densité mesurée à 0 °C et 1 atm est d'environ 1,977 g/L.

Unités STP et conversions

La conversion est un rapport, donc toute unité de pression et toute unité de volume fonctionnent si les états mesuré et standard utilisent les mêmes.

Pressure Units

Unité de pression	Équivalent
1 atm	101.325 kPa
1 atm	760 mmHg
1 atm	760 torr
1 atm	1.01325 bar
1 atm	14.696 psi
1 bar	100 kPa

Volume Units

Unité de volume	Équivalent
1 L	1000 mL
1 mL	1 cm³
1 m³	1000 L

Note: La température doit être en Kelvin. Convertissez avec K = °C + 273,15 ou K = (°F − 32) × 5/9 + 273,15. Utilisez la pression absolue, qui est égale à la pression manométrique plus la pression atmosphérique.

Volumes standards dans l’industrie

En dehors de la salle de classe, des volumes « standards » sont utilisés pour rapporter les quantités de gaz de manière comparable, mais les conditions de référence varient selon l'industrie et la région.

Mètre cube normal (Nm³)

Généralement un mètre cube de gaz à 0 °C et 1,01325 bar, même si certains fournisseurs utilisent d'autres références.

Mètre cube standard (Sm³)

Souvent défini à 15 °C et 1,01325 bar, mais les définitions varient.

Pieds cubes standards (scf) et SCFM

Courant aux États-Unis pour l'air comprimé et le gaz naturel, souvent référencé à 60 °F et 14,696 psi, bien que certains fournisseurs utilisent 68 °F.

Pieds cubes réels par minute (ACFM)

Le débit réel aux conditions de fonctionnement, qui doit être converti en débit standard avec la même méthode de loi des gaz.

Confirmez toujours les conditions de référence dans un cahier des charges ou un contrat fournisseur avant de comparer des volumes standards, car deux volumes « standards » peuvent différer de plusieurs pour cent.

Quand pouvez-vous utiliser ce calculateur STP ?

Utilisez la conversion STP lorsque toutes les conditions suivantes sont vraies :

Quantité constante de gaz

Le nombre de taupes reste le même entre les états mesuré et standard.

Même échantillon de gaz

Vous convertissez un échantillon des conditions mesurées en un état de référence.

Conditions mesurées connues

Vous connaissez la pression, le volume et la température.

Unités absolues

La température est en Kelvin et la pression est absolue.

Un gaz

Le volume molaire STP s’applique aux gaz, pas aux liquides ou aux solides.

⚠️ Limites : La conversion et les valeurs de volume molaire supposent un comportement de gaz parfait. Près de STP, la plupart des gaz courants se comportent près de l'idéal, mais les gaz qui se liquéfient facilement, comme l'ammoniac ou le dioxyde de soufre, et les gaz à haute pression s'écartent davantage. Dans ces cas, l'équation de van der Waals ou un facteur de compressibilité (Z) donne de meilleurs résultats. Notez également que l'eau est un liquide à 0 °C, donc « un gaz à STP » ne s'applique pas à la vapeur d'eau à cette température.

Erreurs courantes de calcul STP

Erreur	Pourquoi ça échoue	Corriger
Utiliser une mauvaise définition STP	1 bar et 1 atm diffèrent de 1,3 %, et 0 °C et 25 °C diffèrent beaucoup	Vérifiez quelle norme votre cours ou norme exige
Confondre STP avec SATP ou température ambiante	Le SATP est à 25 °C et non à 0 °C.	Confirmez 273,15 K pour STP
Utilisation de °C ou °F	Les lois sur les gaz nécessitent une température absolue	Convertir avec K = °C + 273,15
Utiliser 22,4 L/mol pour toutes les conditions	22,414 L/mol s'applique uniquement à 273,15 K et 1 atm	Utilisez le volume molaire pour l'étalon choisi
Utilisation de la pression manométrique	Ignore la pression atmosphérique	Ajoutez environ 1 atm (14,7 psi) pour obtenir une valeur absolue
Unités de pression de mélange	atm et kPa dans un rapport donnent une mauvaise réponse	Convertir toutes les pressions en une unité
Ignorer la vapeur d'eau	Le gaz collecté au-dessus de l'eau inclut la pression de vapeur	Soustrayez d'abord la pression de vapeur de l'eau
Inverser les ratios	Place les valeurs standard là où appartiennent celles mesurées	Écrire V(STP) = V1 × (P1 / P(STP)) × (T(STP) / T1)
Application du STP à une quantité changeante de gaz	Les taupes ne doivent pas changer	Utilisez la loi des gaz parfaits si du gaz est ajouté ou perdu
Arrondir trop tôt	Les petites erreurs se multiplient à travers le calcul	Gardez les chiffres supplémentaires et arrondissez à la fin

Calculateur STP par rapport à d'autres outils de droit du gaz

Outil	Utilisez-le quand
Calculateur de conditions STP (cette page)	Vous avez besoin d'un volume de gaz, de taupes ou d'une densité à un état de référence standard
Calculateur de la loi combinée des gaz	Deux états quelconques d'un gaz, résolvant P, V ou T
Calculateur de la loi des gaz parfaits	Vous avez besoin de taupes, de masse ou d'un seul état (PV = nRT)
Calculateur de pression	Vous avez besoin d'une pression finale après les changements de volume et de température
Calculateur de volumes	Vous avez besoin du volume final après les changements de pression et de température
Calculateur de température	Vous avez besoin de la température finale ou des conversions Kelvin, Celsius et Fahrenheit
Calculatrices des lois de Boyle, Charles et Gay-Lussac	Seules deux variables changent et la troisième est constante

Pages associées : Combined Gas Law Calculator, Ideal Gas Law Calculator, Pressure Calculator, Volume Calculator, Temperature Calculator, Boyle's Law Calculator, Charles's Law Calculator, Gay-Lussac's Law Calculator.

Knowledge Base

FAQ sur le calculateur STP

Réponses aux questions fréquentes sur les lois des gaz, les formules et les unités thermodynamiques.

Quelles sont les conditions STP ?

STP signifie température et pression standard. La définition actuelle de l'IUPAC est de 273,15 K (0 °C) et 100 kPa (1 bar). De nombreux manuels utilisent encore 273,15 K et 1 atm (101,325 kPa).

Quelle est la température à STP ?

La température à STP est de 273,15 K, soit 0 °C ou 32 °F.

Quelle est la pression chez STP ?

Selon la définition actuelle de l'IUPAC, elle est de 100 kPa (1 bar, environ 0,987 atm). Selon l'ancienne définition, elle est de 101,325 kPa (1 atm, 760 mmHg).

Quel est le volume molaire à STP ?

Elle est de 22,711 L/mol à IUPAC STP (273,15 K et 100 kPa) et de 22,414 L/mol à 273,15 K et 1 atm. Utilisez la valeur spécifiée par votre cours.

Comment convertir un volume de gaz en STP ?

Utilisez V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1). Convertissez la température mesurée en Kelvin, utilisez les unités de pression correspondantes, remplacez les valeurs et résolvez.

Comment trouver des taupes de gaz chez STP ?

Divisez le volume à STP par le volume molaire. Par exemple, 44,8 L à 273,15 K et 1 atm équivaut à 44,8/22,414, soit environ 2,00 mol.

Quelle est la différence entre STP et NTP ?

STP utilise 0 °C, tandis que NTP (tel que défini par le NIST) utilise 20 °C et 1 atm. Le volume molaire du NTP est d’environ 24,055 L/mol, contre environ 22,4 L/mol dans l’ancien STP.

Quelle est la différence entre STP et SATP ?

STP utilise 273,15 K (0 °C) et SATP utilise 298,15 K (25 °C). Le SATP est plus proche des conditions normales de laboratoire et son volume molaire est d’environ 24,79 L/mol à 100 kPa.

Pourquoi l'IUPAC a-t-elle modifié la pression du STP de 1 atm à 100 kPa ?

L'IUPAC a changé la pression standard à 100 kPa (1 bar) en 1982 pour s'aligner sur les unités SI, puisque 1 bar est un nombre rond en kilopascals. De nombreux manuels ont gardé 1 guichet automatique en dehors de la tradition.

La valeur de 22,4 L/mol s'applique-t-elle toujours ?

Non, cela s’applique uniquement à 273,15 K et 1 atm. Dans d'autres conditions, le volume molaire diffère. Cette calculatrice trouve le volume molaire correct pour n'importe quel état standard.

Puis-je utiliser la conversion STP si la quantité de gaz change ?

Non. La loi des gaz combinés exige un nombre constant de taupes. Si du gaz est ajouté ou retiré, utilisez la loi des gaz parfaits.

L'eau à STP est-elle un gaz ?

Non. À 0 °C, l’eau est un solide ou un liquide, donc le volume molaire du gaz ne s’applique pas à l’eau au STP. Cela s'applique aux vrais gaz tels que l'azote, l'oxygène et le dioxyde de carbone.

Pourquoi ai-je besoin de la pression de vapeur de l’eau pour les gaz collectés au-dessus de l’eau ?

Un gaz collecté au-dessus de l’eau est un mélange de gaz et de vapeur d’eau. La pression totale est égale à la somme des deux pressions partielles, soustrayez donc la pression de vapeur de l'eau à la température de collecte pour obtenir la pression du gaz sec.

Le calculateur STP est-il précis pour les gaz réels ?

Il est précis pour les gaz dont le comportement est proche de l'idéal, ce qui inclut les gaz les plus courants proches de STP. Les gaz qui se liquéfient facilement ou les gaz à haute pression s'écartent du comportement idéal.