STP শর্ত ক্যালকুলেটর

এই STP ক্যালকুলেটর একটি গ্যাসের আয়তনকে যেকোনো চাপ এবং তাপমাত্রা থেকে আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপে (STP) রূপান্তর করে। আপনি যে চাপ, আয়তন এবং তাপমাত্রা পরিমাপ করেছেন তা লিখুন, একটি STP সংজ্ঞা চয়ন করুন এবং টুলটি সম্পূর্ণ পদক্ষেপের সাথে V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1) সমাধান করে। এটি এসটিপিতে গ্যাসের মোলগুলিও ফেরত দেয় এবং আপনাকে একটি পরিচিত এসটিপি ভলিউম থেকে অন্যান্য পরিস্থিতিতে ভলিউম পর্যন্ত বিপরীতে গণনা চালাতে দেয়। এটি চাপের জন্য atm, kPa, mmHg, torr, bar, এবং psi, আয়তনের জন্য L, mL, এবং m³ এবং তাপমাত্রার জন্য K, °C, এবং °F গ্রহণ করে এবং এটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে তাপমাত্রাকে কেলভিনে রূপান্তর করে।

STP Conditions Calculator

Normalize Gas Volume to Standard Temperature & Pressure & Compute Moles

Standard:

Measured Operating Gas Conditions Ref: 101.325 kPa, 273.15 K

Pressure (P)

Volume (V)

Temperature (T)

Desired Output Volume Unit:

V_stp = (PVT_stp)/(P_stpT)

Live Result

1 atm, 0 °C

Volume at STP

13.742 L

Amount (n)

0.6131 mol

Step-by-Step Mathematical Derivation:

1. Formula: V_stp = (P × V × T_stp) / (P_stp × T)

• Operating: P = 1.5 atm, V = 10.0 L, T = 298.15 K

2. V_stp = 13.742 L

3. Moles: n = PV / RT = 0.6131 moles

দ্রুত রেফারেন্স

আইটেম	মান
IUPAC STP (বর্তমান)	273.15 K (0 °C) এবং 100 kPa (1 বার)
পুরানো STP (অনেক পাঠ্যপুস্তক)	273.15 K (0 °C) এবং 101.325 kPa (1 atm)
সূত্র	V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)
উপর ভিত্তি করে	সম্মিলিত গ্যাস আইন, P1V1/T1 = P2V2/T2
IUPAC STP এ মোলার ভলিউম	22.711 L/mol
পুরানো STP এ মোলার ভলিউম	22.414 L/mol
তাপমাত্রা স্কেল প্রয়োজন	কেলভিন (K = °C + 273.15)

STP শর্ত কি?

STP মানে আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপ। এটি একটি নির্দিষ্ট রেফারেন্স অবস্থা যা বিজ্ঞানীদের বিভিন্ন দিনে বিভিন্ন স্থানে পরিমাপ করা গ্যাসের পরিমাণ, ঘনত্ব এবং পরিমাণের তুলনা করতে দেয়। একটি গ্যাস ভলিউম মানে তার তাপমাত্রা এবং চাপ ছাড়া সামান্য, কারণ একই পরিমাণ গ্যাস একটি ঠান্ডা ল্যাব এবং একটি গরম কারখানায় খুব ভিন্ন ভলিউম দখল করে। STP সেই অস্পষ্টতা দূর করে।

STP এর বর্তমান IUPAC সংজ্ঞা হল 273.15 K (0 °C) তাপমাত্রা এবং 100 kPa (1 বার) এর পরম চাপ। IUPAC 1982 সালে এটি গ্রহণ করে। এর আগে, IUPAC মান চাপকে 1 atm (101.325 kPa) হিসাবে সংজ্ঞায়িত করেছিল এবং অনেক পাঠ্যপুস্তক, পরীক্ষা এবং রসায়ন কোর্স এখনও সেই পুরানো মান ব্যবহার করে। উভয় সংস্করণ 0 °C ব্যবহার করে, তাই পার্থক্য শুধুমাত্র চাপ।

কারণ গ্যাসগুলি সম্মিলিত গ্যাসের আইন অনুসরণ করে, একটি পরিমাপ করা আয়তনকে STP-তে রূপান্তর করা হল P1V1/T1 = P2V2/T2-এর সরাসরি প্রয়োগ, যেখানে রাজ্য 2 হল আদর্শ অবস্থা। সম্পর্কটি আদর্শ গ্যাস আইন এবং গতির আণবিক তত্ত্ব থেকে অনুসরণ করে এবং এটি একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসের জন্য ধারণ করে।

কেন STP ব্যাপার

গ্যাস ভলিউম তুলনা

STP এ একটি ভলিউম গ্যাসের পরিমাণ প্রতিফলিত করে, ল্যাবে আবহাওয়া নয়।

স্টোইচিওমেট্রি

প্রতিক্রিয়া সমস্যাগুলি প্রায়ই এসটিপিতে গ্যাসের পরিমাণ দেয় বা জিজ্ঞাসা করে, মোলার ভলিউম ব্যবহার করে ভলিউম এবং মোলস লিঙ্ক করতে।

ঘনত্বের তুলনা

STP-তে গ্যাসের ঘনত্ব সারণী করা হয় যাতে বিভিন্ন গ্যাসের তুলনা করা যায়।

শিল্প রিপোর্টিং

গ্যাস প্রবাহ এবং স্টোরেজ প্রায়ই স্ট্যান্ডার্ড ভলিউম হিসাবে রিপোর্ট করা হয় যাতে পরিমাণ তুলনা করা যায়।

STP শর্ত তুলনা করা হয়: STP, NTP, SATP, এবং অন্যান্য

বেশ কয়েকটি "মানক" অবস্থা বিদ্যমান। সর্বদা আপনার পাঠ্যপুস্তক, প্রশিক্ষক বা স্ট্যান্ডার্ডের কোনটি প্রয়োজন তা পরীক্ষা করুন।

স্ট্যান্ডার্ড	তাপমাত্রা	চাপ	একটি আদর্শ গ্যাসের মোলার ভলিউম
STP (IUPAC, 1982 সাল থেকে)	273.15 K (0 °C)	100 kPa (1 বার)	22.711 L/mol
STP (পুরনো IUPAC, অনেক পাঠ্যপুস্তক)	273.15 K (0 °C)	101.325 kPa (1 atm)	22.414 L/mol
NTP (স্বাভাবিক তাপমাত্রা এবং চাপ, NIST)	293.15 K (20 °C)	101.325 kPa (1 atm)	24.055 L/mol
SATP (মান পরিবেষ্টিত তাপমাত্রা এবং চাপ)	298.15 K (25 °C)	100 kPa (1 বার)	24.790 L/mol
SATP (পুরনো, 1 atm)	298.15 K (25 °C)	101.325 kPa (1 atm)	24.465 L/mol
আইএসএ সমুদ্রতল (আন্তর্জাতিক স্ট্যান্ডার্ড বায়ুমণ্ডল)	288.15 K (15 °C)	101.325 kPa (1 atm)	23.645 L/mol

💡 আপনি কোনটি ব্যবহার করা উচিত? আপনার সমস্যা বা কোর্সে দেওয়া সংজ্ঞা ব্যবহার করুন। যদি কোনটি না দেওয়া হয়, আধুনিক IUPAC STP (273.15 K এবং 100 kPa) বর্তমান আন্তর্জাতিক মান, কিন্তু অনেক রসায়ন ক্লাস এখনও 273.15 K এবং 1 atm আশা করে। এই ক্যালকুলেটর আপনাকে এর যেকোনো একটি বেছে নিতে বা কাস্টম মান লিখতে দেয়।

মান চাপের সমতুল্য মান

স্ট্যান্ডার্ড প্রেসার	এটিএম	kPa	mmHg	বার	psi
IUPAC মান (1 বার)	0.98692	100	750.06	1.000	14.504
পুরানো মান (1 atm)	1.00000	101.325	760	1.01325	14.696

STP রূপান্তর সূত্র

সম্মিলিত গ্যাস আইন দিয়ে শুরু করুন:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

স্টেট 2 কে স্ট্যান্ডার্ড স্টেট হিসাবে ধরা যাক, তাই P2 = P(STP), T2 = T(STP), এবং V2 = V(STP)। V(STP) এর জন্য সমাধান করুন:

V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)

অন্য উপায়ে যেতে, একটি পরিচিত STP ভলিউম থেকে অন্যান্য পরিস্থিতিতে ভলিউম পর্যন্ত:

V2 = (P(STP) × V(STP) × T2) / (P2 × T(STP))

STP-তে গ্যাসের পরিমাণ জানতে:

n = V(STP) / Vm

যেখানে Vm নির্বাচিত স্ট্যান্ডার্ড অবস্থায় মোলার ভলিউম।

পরিবর্তনশীল টেবিল

পরিবর্তনশীল	অর্থ	সাধারণ ইউনিট
P1	পরিমাপ করা চাপ	atm, kPa, mmHg, torr, bar, psi
V1	পরিমাপ ভলিউম	L, mL, m³
T1	পরিমাপ করা তাপমাত্রা	K (°C বা °F থেকে রূপান্তরিত)
P(STP)	স্ট্যান্ডার্ড চাপ	100 kPa বা 101.325 kPa
T(STP)	স্ট্যান্ডার্ড তাপমাত্রা	273.15 K
V(STP)	STP এ ভলিউম (অজানা)	V1 হিসাবে একই ইউনিট
Vm	STP এ মোলার ভলিউম	এল/মোল
n	গ্যাসের আঁচিল	mol

এই STP ক্যালকুলেটর কিভাবে ব্যবহার করবেন

মোড নির্বাচন করুন

"এসটিপিতে রূপান্তর করুন" বা "এসটিপি থেকে রূপান্তর করুন" নির্বাচন করুন।

STP সংজ্ঞা চয়ন করুন

IUPAC STP (273.15 K, 100 kPa), পুরনো STP (273.15 K, 1 atm), NTP, SATP বা কাস্টম মান বেছে নিন।

পরিমাপ করা চাপ লিখুন

P1 টাইপ করুন এবং atm, kPa, mmHg, torr, bar, বা psi বেছে নিন।

পরিমাপ ভলিউম লিখুন

V1 টাইপ করুন এবং L, mL বা m³ বেছে নিন।

পরিমাপ করা তাপমাত্রা লিখুন

K, °C, বা °F-এ T1 টাইপ করুন। টুলটি এটিকে কেলভিনে রূপান্তর করে।

গণনা ক্লিক করুন

ক্যালকুলেটর এসটিপি এবং গ্যাসের মোলে আয়তন প্রদান করে।

ধাপগুলো পড়ুন

উত্তরটি কীভাবে পাওয়া গেছে তা দেখতে প্রতিস্থাপিত সমীকরণটি পরীক্ষা করুন।

একটি জ্ঞান পরীক্ষা চালান

নিম্নচাপ বা উচ্চ তাপমাত্রায় পরিমাপ করা গ্যাসের এসটিপি-তে একটি ছোট আয়তন থাকা উচিত এবং উচ্চ চাপ বা নিম্ন তাপমাত্রায় পরিমাপ করা গ্যাসের পরিমাণ বড় হওয়া উচিত।

⚠️ দ্রষ্টব্য: পরম চাপ ব্যবহার করুন। যদি আপনার চাপ একটি গেজ রিডিং হয়, তাহলে প্রথমে বায়ুমণ্ডলীয় চাপ যোগ করুন। যদি গ্যাসটি পানির উপরে সংগ্রহ করা হয়, তাহলে STP-তে রূপান্তর করার আগে জলের বাষ্পের চাপ বিয়োগ করুন।

এই ক্যালকুলেটর কি গণনা করতে পারে?

STP এ ভলিউম

একটি পরিমাপ করা গ্যাস ভলিউমকে স্ট্যান্ডার্ড অবস্থায় রূপান্তর করুন।

STP থেকে ভলিউম

একটি পরিচিত STP ভলিউমকে অন্য অবস্থায় ভলিউমে রূপান্তর করুন।

STP এ মোলস

মোলার ভলিউম ব্যবহার করে এর STP ভলিউম থেকে গ্যাসের পরিমাণ নির্ণয় করুন।

STP এ গ্যাসের ঘনত্ব

মোলার ভর এবং মোলার আয়তন থেকে ঘনত্ব অনুমান করুন।

অজানা কোনো সাধারণ সমস্যার জন্য, Combined Gas Law Calculator ব্যবহার করুন। মোল, ভর বা একক অবস্থার জন্য, Ideal Gas Law Calculator ব্যবহার করুন। তাপমাত্রা পরিবর্তনের জন্য, Temperature Calculator ব্যবহার করুন।

STP পুনর্বিন্যাস সূত্র

সমস্ত ফর্ম ক্রস-গুণ P1V1/T1 = P(STP)V(STP)/T(STP) থেকে আসে।

জন্য সমাধান	সূত্র
STP এ ভলিউম	V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)
পরিমাপ ভলিউম	V1 = (P(STP) × V(STP) × T1) / (P1 × T(STP))
পরিমাপ করা চাপ	P1 = (P(STP) × V(STP) × T1) / (V1 × T(STP))
পরিমাপ করা তাপমাত্রা	T1 = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × V(STP))
STP এ মোলস	n = V(STP) / Vm

অনুপাতের সেট হিসাবে STP ভলিউম সূত্র পড়ুন:

V(STP) = V1 × (P1 / P(STP)) × (T(STP) / T1)

একটি চাপ সংশোধন এবং একটি তাপমাত্রা সংশোধন দ্বারা পরিমাপ ভলিউম গুণ করুন. যদি গ্যাসটি স্ট্যান্ডার্ডের চেয়ে বেশি চাপে পরিমাপ করা হয়, প্রথম অনুপাতটি 1 এর উপরে এবং আয়তন বৃদ্ধি পায়। যদি এটি 273.15 কে-এর চেয়ে বেশি তাপমাত্রায় পরিমাপ করা হয়, তবে দ্বিতীয় অনুপাতটি 1 এর নিচে থাকে এবং আয়তন সঙ্কুচিত হয়।

STP গণনার উদাহরণ

উদাহরণ 1

একটি ভলিউমকে STP-তে রূপান্তর করুন (পুরানো সংজ্ঞা, 1 atm)

Problem: একটি গ্যাস 2.00 atm এবং 27 °C তে 5.00 L ধারণ করে। STP (273.15 K এবং 1.00 atm) এ এর আয়তন খুঁজুন।

ধাপ 1: T1 কে কেলভিনে রূপান্তর করুন T1 = 27 + 273.15 = 300.15 K

ধাপ 2: সূত্রটি লিখুন V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1)

ধাপ 3: বিকল্প V(STP) = (2.00 × 5.00 × 273.15) / (1.00 × 300.15) = 2731.5 / 300.15

Answer: V(STP) ≈ 9.10 L

অনুপাত ফর্মটি ব্যবহার করে: 5.00 × (2.00 / 1.00) × (273.15 / 300.15) = 5.00 × 2 × 0.910 = 9.10 L. চাপটি দ্বিগুণ মান, যা STP-তে আয়তনকে দ্বিগুণ করে এবং ছোট তাপমাত্রার পার্থক্য এটিকে সামান্য ছাঁটাই করে৷

উদাহরণ 2

ল্যাব গ্যাস সংগ্রহ (mL, mmHg, °C)

Problem: একটি গ্যাস নমুনা 740 mmHg এবং 22 °C তাপমাত্রায় 250 mL দখল করে। STP (273.15 K এবং 760 mmHg) এর আয়তন খুঁজুন, তারপর গ্যাসের মোল।

ধাপ 1: T1 কে কেলভিনে রূপান্তর করুন T1 = 22 + 273.15 = 295.15 K

ধাপ 2: বিকল্প V(STP) = (740 × 250 × 273.15) / (760 × 295.15) = 50,532,750 / 224,314

ধাপ 3: মোল খুঁজুন n = V(STP) / Vm = 0.2253 L / 22.414 L/mol

Answer: V(STP) ≈ 225.3 mL এবং n ≈ 0.01005 mol

একক mL এবং mmHg বহন করে কারণ পরিমাপকৃত এবং মানক অবস্থা একই ইউনিট ব্যবহার করে। শুধুমাত্র তাপমাত্রা রূপান্তর প্রয়োজন.

উদাহরণ 3

IUPAC STP (100 kPa)

Problem: একটি গ্যাস 150 kPa এবং 50 °C তাপমাত্রায় 1.50 L ধারণ করে। IUPAC STP (273.15 K এবং 100 kPa) এ এর ভলিউম খুঁজুন।

ধাপ 1: T1 কে কেলভিনে রূপান্তর করুন T1 = 50 + 273.15 = 323.15 K

ধাপ 2: বিকল্প V(STP) = (150 × 1.50 × 273.15) / (100 × 323.15) = 61,458.75 / 32,315

Answer: V(STP) ≈ 1.90 L

পুরানো 1 atm স্ট্যান্ডার্ডের অধীনে একই সমস্যা 1.88 L দেয়, যা দেখায় কেন আপনাকে অবশ্যই আপনার কোর্সের নির্দিষ্ট মান ব্যবহার করতে হবে।

উদাহরণ 4

STP থেকে অন্যান্য শর্তে রূপান্তর করুন

Problem: একটি গ্যাস STP (273.15 K এবং 1.00 atm) এ 10.0 L দখল করে। 25 °C এবং 0.900 atm এ এটি কত আয়তন দখল করে?

ধাপ 1: T2 কে কেলভিনে রূপান্তর করুন T2 = 25 + 273.15 = 298.15 K

ধাপ 2: সূত্রটি লিখুন V2 = (P(STP) × V(STP) × T2) / (P2 × T(STP))

ধাপ 3: বিকল্প V2 = (1.00 × 10.0 × 298.15) / (0.900 × 273.15) = 2981.5 / 245.835

Answer: V2 ≈ 12.13 L

গ্যাস প্রসারিত হয় কারণ চাপ কম এবং তাপমাত্রা আদর্শের চেয়ে বেশি।

উদাহরণ 5

মোলস এবং এসটিপি সংজ্ঞার প্রভাব

Problem: STP-তে একটি গ্যাস 44.8 L ধারণ করে। প্রতিটি সংজ্ঞার অধীনে এটি কতগুলি মোল?

পুরানো STP (Vm = 22.414 L/mol) n = 44.8 / 22.414 = 2.00 mol

IUPAC STP (Vm = 22.711 L/mol) n = 44.8 / 22.711 = 1.97 mol

Answer: পুরানো STP: 2.00 mol | IUPAC STP: 1.97 mol

দুটি উত্তর প্রায় 1.3% দ্বারা পৃথক। একটি পরীক্ষায়, আপনার কোর্সের দেওয়া মোলার ভলিউম ব্যবহার করুন। পাঠ্যপুস্তকের সমস্যা যা এসটিপিতে একটি ভলিউম দেয় এবং একটি পরিষ্কার পূর্ণ সংখ্যক মোল আশা করে সাধারণত 22.4 L/mol ব্যবহার করে।

STP এ মোলার ভলিউম

একটি আদর্শ গ্যাসের মোলার আয়তন হল একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে এক মোলের আয়তন। এটি আদর্শ গ্যাস আইন, Vm = RT/P থেকে অনুসরণ করে, যেখানে R হল গ্যাসের ধ্রুবক (8.314 J/(mol·K), বা 8.314 L·kPa/(mol·K))। একই তাপমাত্রা এবং চাপে, যেকোনো আদর্শ গ্যাসের এক মোল একই আয়তন দখল করে। এটি অ্যাভোগাড্রোর নিয়ম, এবং এই কারণেই একটি তিল একই সংখ্যক কণা ধারণ করে (অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক, 6.022 × 10²³) আপনি যে গ্যাসটি চয়ন করুন।

অবস্থা	তাপমাত্রা	চাপ	মোলার ভলিউম
IUPAC STP	273.15 K	100 kPa	22.711 L/mol
পুরানো STP	273.15 K	101.325 kPa	22.414 L/mol
এনটিপি	293.15 K	101.325 kPa	24.055 L/mol
SATP (1 বার)	298.15 K	100 kPa	24.790 L/mol
SATP (1 atm)	298.15 K	101.325 kPa	24.465 L/mol

🔬 Loschmidt ধ্রুবক: 273.15 K এবং 101.325 kPa, একটি আদর্শ গ্যাসে প্রতি ঘনমিটারে প্রায় 2.687 × 10²⁵ অণু থাকে। একে লোশমিড ধ্রুবক বলা হয় এবং মোলার আয়তন এবং অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক থেকে অনুসরণ করে।

STP এ গ্যাসের ঘনত্ব

একবার আপনি মোলার ভলিউম জানলে, মোলার ভর থেকে ঘনত্ব অনুসরণ করে: ঘনত্ব = মোলার ভর / মোলার আয়তন নীচের মানগুলি 22.414 L/mol (0 °C এবং 1 atm) ব্যবহার করে এবং প্রতিটি গ্যাসকে আদর্শ হিসাবে বিবেচনা করে।

গ্যাস	মোলার ভর (g/mol)	ঘনত্ব 0 °C এবং 1 atm (g/L)
হাইড্রোজেন (H₂)	2.016	0.0899
হিলিয়াম (তিনি)	4.003	0.1786
নাইট্রোজেন (N₂)	28.014	1.250
বায়ু (গড়)	28.97	1.292
অক্সিজেন (O₂)	31.998	1.428
কার্বন ডাই অক্সাইড (CO₂)	44.01	1.964

IUPAC STP (22.711 L/mol) এর অধীনে, প্রতিটি ঘনত্ব প্রায় 1.3% কম। উদাহরণস্বরূপ, বায়ু প্রায় 1.275 g/L। আসল গ্যাসের ঘনত্ব এই আদর্শ মানগুলির থেকে সামান্য আলাদা। কার্বন ডাই অক্সাইডের জন্য, 0 °C এবং 1 atm-এ পরিমাপ করা ঘনত্ব প্রায় 1.977 g/L।

STP ইউনিট এবং রূপান্তর

রূপান্তরটি একটি অনুপাত, তাই যে কোনও চাপ ইউনিট এবং যে কোনও ভলিউম ইউনিট কাজ করে যদি পরিমাপ করা এবং মানক অবস্থা একইগুলি ব্যবহার করে।

Pressure Units

প্রেসার ইউনিট	সমতুল্য
1 atm	101.325 kPa
1 atm	760 mmHg
1 atm	760 torr
1 atm	1.01325 bar
1 atm	14.696 psi
1 bar	100 kPa

Volume Units

ভলিউম ইউনিট	সমতুল্য
1 L	1000 mL
1 mL	1 cm³
1 m³	1000 L

Note: তাপমাত্রা অবশ্যই কেলভিনে থাকতে হবে। K = °C + 273.15 বা K = (°F − 32) × 5/9 + 273.15 দিয়ে রূপান্তর করুন। পরম চাপ ব্যবহার করুন, যা গেজ চাপ এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপের সমান।

শিল্পে স্ট্যান্ডার্ড ভলিউম

শ্রেণীকক্ষের বাইরে, "স্ট্যান্ডার্ড" ভলিউমগুলি তুলনামূলকভাবে গ্যাসের পরিমাণ রিপোর্ট করতে ব্যবহৃত হয়, কিন্তু রেফারেন্স শর্তগুলি শিল্প এবং অঞ্চল অনুসারে পরিবর্তিত হয়।

সাধারণ ঘনমিটার (Nm³)

সাধারণত 0 °C এবং 1.01325 বারে এক ঘনমিটার গ্যাস, যদিও কিছু সরবরাহকারী অন্যান্য রেফারেন্স ব্যবহার করে।

স্ট্যান্ডার্ড কিউবিক মিটার (Sm³)

প্রায়শই 15 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং 1.01325 বারে সংজ্ঞায়িত করা হয়, তবে সংজ্ঞাগুলি পরিবর্তিত হয়।

স্ট্যান্ডার্ড কিউবিক ফুট (scf) এবং SCFM

সংকুচিত বায়ু এবং প্রাকৃতিক গ্যাসের জন্য মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে সাধারণ, প্রায়শই 60 °F এবং 14.696 psi উল্লেখ করা হয়, যদিও কিছু সরবরাহকারী 68 °F ব্যবহার করে।

প্রকৃত ঘনফুট প্রতি মিনিট (ACFM)

অপারেটিং অবস্থার বাস্তব প্রবাহ, যা একই গ্যাস আইন পদ্ধতির সাথে আদর্শ প্রবাহে রূপান্তরিত করা আবশ্যক।

স্ট্যান্ডার্ড ভলিউম তুলনা করার আগে সরবরাহকারীর স্পেসিফিকেশন বা চুক্তির রেফারেন্স শর্তগুলি সর্বদা নিশ্চিত করুন, যেহেতু দুটি "স্ট্যান্ডার্ড" ভলিউম কয়েক শতাংশের মধ্যে আলাদা হতে পারে।

আপনি কখন এই STP ক্যালকুলেটর ব্যবহার করতে পারেন?

নিম্নলিখিত সব সত্য হলে STP রূপান্তর ব্যবহার করুন:

গ্যাসের ধ্রুবক পরিমাণ

মাপা এবং স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার মধ্যে মোলের সংখ্যা একই থাকে।

একই গ্যাসের নমুনা

আপনি পরিমাপকৃত অবস্থা থেকে একটি রেফারেন্স অবস্থায় একটি নমুনা রূপান্তর করছেন।

পরিচিত মাপা শর্ত

আপনি চাপ, আয়তন এবং তাপমাত্রা জানেন।

পরম একক

তাপমাত্রা কেলভিনে এবং চাপ পরম।

একটি গ্যাস

STP মোলার ভলিউম গ্যাসের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য, তরল বা কঠিন পদার্থ নয়।

⚠️ সীমা: রূপান্তর এবং মোলার ভলিউম মান আদর্শ গ্যাস আচরণ অনুমান. STP-এর কাছে, বেশিরভাগ সাধারণ গ্যাস আদর্শের কাছাকাছি আচরণ করে, কিন্তু যে গ্যাসগুলি সহজে তরল করে, যেমন অ্যামোনিয়া বা সালফার ডাই অক্সাইড, এবং উচ্চ চাপে গ্যাসগুলি আরও বিচ্যুত হয়। এই ক্ষেত্রে, ভ্যান ডের ওয়ালস সমীকরণ বা একটি সংকোচনশীলতা ফ্যাক্টর (Z) ভাল ফলাফল দেয়। এছাড়াও মনে রাখবেন যে জল 0 ডিগ্রি সেলসিয়াসে একটি তরল, তাই "এসটিপিতে একটি গ্যাস" সেই তাপমাত্রায় জলীয় বাষ্পে প্রযোজ্য নয়।

সাধারণ STP গণনা ভুল

ভুল	কেন এটা ব্যর্থ	ঠিক করুন
ভুল STP সংজ্ঞা ব্যবহার করা	1 বার এবং 1 atm 1.3% দ্বারা পৃথক, এবং 0 °C এবং 25 °C অনেক পার্থক্য	আপনার কোর্স বা স্ট্যান্ডার্ড কোন স্ট্যান্ডার্ড প্রয়োজন তা পরীক্ষা করুন
SATP বা ঘরের তাপমাত্রার সাথে STP বিভ্রান্তিকর	SATP 25 °C, 0 °C নয়	STP-এর জন্য 273.15 K নিশ্চিত করুন
°C বা °F ব্যবহার করে	গ্যাস আইন পরম তাপমাত্রা প্রয়োজন	K = °C + 273.15 দিয়ে রূপান্তর করুন
সমস্ত অবস্থার জন্য 22.4 L/mol ব্যবহার করা	22.414 L/mol শুধুমাত্র 273.15 K এবং 1 atm এ প্রযোজ্য	আপনার নির্বাচিত স্ট্যান্ডার্ডের জন্য মোলার ভলিউম ব্যবহার করুন
গেজ চাপ ব্যবহার করে	বায়ুমণ্ডলীয় চাপ উপেক্ষা করে	পরম পেতে প্রায় 1 atm (14.7 psi) যোগ করুন
চাপ একক মিশ্রণ	atm এবং kPa এক অনুপাতে একটি ভুল উত্তর দেয়	সমস্ত চাপকে এক ইউনিটে রূপান্তর করুন
জলীয় বাষ্প উপেক্ষা করা	জলের উপর সংগৃহীত গ্যাসের মধ্যে বাষ্পের চাপ অন্তর্ভুক্ত	প্রথমে জলের বাষ্পের চাপ বিয়োগ করুন
অনুপাত উল্টানো	যেখানে পরিমাপ করা হয় সেখানে মানক মান রাখে	লিখুন V(STP) = V1 × (P1 / P(STP)) × (T(STP) / T1)
গ্যাসের পরিবর্তিত পরিমাণে STP প্রয়োগ করা	Moles পরিবর্তন করা উচিত নয়	গ্যাস যোগ বা হারিয়ে গেলে আদর্শ গ্যাস আইন ব্যবহার করুন
খুব তাড়াতাড়ি বৃত্তাকার	গণনার মাধ্যমে ছোট ছোট ত্রুটি বেড়ে যায়	অতিরিক্ত অঙ্ক এবং শেষে বৃত্তাকার রাখুন

এসটিপি ক্যালকুলেটর বনাম অন্যান্য গ্যাস আইন সরঞ্জাম

টুল	যখন এটি ব্যবহার করুন
STP শর্তাবলী ক্যালকুলেটর (এই পৃষ্ঠা)	আপনার একটি স্ট্যান্ডার্ড রেফারেন্স অবস্থায় একটি গ্যাস ভলিউম, মোল বা ঘনত্ব প্রয়োজন
সম্মিলিত গ্যাস আইন ক্যালকুলেটর	P, V, বা T-এর জন্য সমাধান করা গ্যাসের যেকোনো দুটি অবস্থা
আদর্শ গ্যাস আইন ক্যালকুলেটর	আপনার মোল, ভর বা একটি একক অবস্থার প্রয়োজন (PV = nRT)
প্রেসার ক্যালকুলেটর	ভলিউম এবং তাপমাত্রা পরিবর্তনের পরে আপনার চূড়ান্ত চাপের প্রয়োজন
ভলিউম ক্যালকুলেটর	চাপ এবং তাপমাত্রা পরিবর্তনের পরে আপনার চূড়ান্ত ভলিউম প্রয়োজন
তাপমাত্রা ক্যালকুলেটর	আপনার চূড়ান্ত তাপমাত্রা বা কেলভিন, সেলসিয়াস এবং ফারেনহাইট রূপান্তর প্রয়োজন
বয়েলের, চার্লস এবং গে-লুসাকের আইন ক্যালকুলেটর	শুধুমাত্র দুটি ভেরিয়েবল পরিবর্তন হয় এবং তৃতীয়টি ধ্রুবক

সম্পর্কিত পৃষ্ঠাগুলি: Combined Gas Law Calculator, Ideal Gas Law Calculator, Pressure Calculator, Volume Calculator, Temperature Calculator, Boyle's Law Calculator, Charles's Law Calculator, Gay-Lussac's Law Calculator।

Knowledge Base

STP ক্যালকুলেটর FAQs

গ্যাস সূত্র, বীজগণিতীয় সমীকরণ এবং একক পরিবর্তন সম্পর্কিত প্রশ্নের উত্তর।

STP শর্ত কি কি?

STP মানে আদর্শ তাপমাত্রা এবং চাপ। বর্তমান IUPAC সংজ্ঞা হল 273.15 K (0 °C) এবং 100 kPa (1 বার)। অনেক পাঠ্যপুস্তক এখনও 273.15 K এবং 1 atm (101.325 kPa) ব্যবহার করে।

STP-তে তাপমাত্রা কত?

STP-তে তাপমাত্রা হল 273.15 K, যা 0 °C বা 32 °F।

STP এ চাপ কি?

বর্তমান IUPAC সংজ্ঞা অনুসারে, এটি 100 kPa (1 বার, প্রায় 0.987 atm)। পুরানো সংজ্ঞা অনুসারে, এটি 101.325 kPa (1 atm, 760 mmHg)।

STP এ মোলার আয়তন কত?

এটি IUPAC STP (273.15 K এবং 100 kPa) এ 22.711 L/mol এবং 273.15 K এবং 1 atm-এ 22.414 L/mol। আপনার কোর্স নির্দিষ্ট মান ব্যবহার করুন.

আপনি কিভাবে একটি গ্যাস ভলিউম STP রূপান্তর করবেন?

V(STP) = (P1 × V1 × T(STP)) / (P(STP) × T1 ব্যবহার করুন। পরিমাপ করা তাপমাত্রা কেলভিনে রূপান্তর করুন, মিলিত চাপ ইউনিট ব্যবহার করুন, মানগুলি প্রতিস্থাপন করুন এবং সমাধান করুন।

আপনি কিভাবে STP এ গ্যাসের মোল খুঁজে পাবেন?

STP এ ভলিউমকে মোলার ভলিউম দ্বারা ভাগ করুন। উদাহরণস্বরূপ, 273.15 K এ 44.8 L এবং 1 atm সমান 44.8 / 22.414, বা প্রায় 2.00 mol।

STP এবং NTP মধ্যে পার্থক্য কি?

STP 0 °C ব্যবহার করে, যখন NTP (NIST দ্বারা সংজ্ঞায়িত) 20 °C এবং 1 atm ব্যবহার করে। NTP-তে মোলার ভলিউম প্রায় 24.055 L/mol, যা পুরানো STP-তে প্রায় 22.4 L/mol এর তুলনায়।

STP এবং SATP এর মধ্যে পার্থক্য কি?

STP 273.15 K (0 °C) ব্যবহার করে এবং SATP 298.15 K (25 °C) ব্যবহার করে। SATP সাধারণ ল্যাব অবস্থার কাছাকাছি, এবং এর মোলার ভলিউম 100 kPa এ প্রায় 24.79 L/mol।

কেন IUPAC STP চাপ 1 atm থেকে 100 kPa এ পরিবর্তন করেছে?

আইইউপিএসি 1982 সালে এসআই ইউনিটের সাথে সারিবদ্ধ করার জন্য 100 kPa (1 বার) স্ট্যান্ডার্ড চাপ পরিবর্তন করে, যেহেতু 1 বার কিলোপাস্কালে একটি বৃত্তাকার সংখ্যা। অনেক পাঠ্যপুস্তক ঐতিহ্যের বাইরে 1 atm রাখে।

22.4 L/mol সবসময় প্রযোজ্য?

না। এটি শুধুমাত্র 273.15 K এবং 1 atm-এ প্রযোজ্য। অন্যান্য অবস্থায়, মোলার ভলিউম ভিন্ন হয়। এই ক্যালকুলেটরটি যেকোনো স্ট্যান্ডার্ড স্টেটের জন্য সঠিক মোলার ভলিউম খুঁজে পায়।

গ্যাসের পরিমাণ পরিবর্তন হলে আমি কি STP রূপান্তর ব্যবহার করতে পারি?

না। সম্মিলিত গ্যাস আইনে একটি ধ্রুবক সংখ্যক মোল প্রয়োজন। যদি গ্যাস যোগ করা হয় বা সরানো হয়, আদর্শ গ্যাস আইন ব্যবহার করুন।

এসটিপিতে পানি কি গ্যাস?

নং 0 °সে, জল একটি কঠিন বা তরল, তাই গ্যাস মোলার আয়তন STP-তে জলের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়। এটি নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের মতো সত্য গ্যাসের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।

পানির উপরে সংগৃহীত গ্যাসের জন্য আমার কেন পানির বাষ্পের চাপ দরকার?

জলের উপর সংগৃহীত গ্যাস হল গ্যাস এবং জলীয় বাষ্পের মিশ্রণ। মোট চাপ উভয় আংশিক চাপের সমষ্টির সমান, তাই শুষ্ক গ্যাসের চাপ পেতে সংগ্রহ তাপমাত্রায় জলের বাষ্প চাপ বিয়োগ করুন।

এসটিপি ক্যালকুলেটর কি আসল গ্যাসের জন্য সঠিক?

আদর্শের কাছাকাছি আচরণ করে এমন গ্যাসের জন্য এটি সঠিক, যার মধ্যে STP-এর কাছাকাছি সবচেয়ে সাধারণ গ্যাস রয়েছে। যে গ্যাসগুলি সহজে তরল হয় বা উচ্চ চাপে গ্যাসগুলি আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়।